總結是對過去一定時期的工作、學習或思想情況進行回顧、分析，並做出客觀評價的書面材料，它可以幫助我們總結以往思想，發揚成績，不妨讓我們認真地完成總結吧。那麼你真的懂得怎麼寫總結嗎？下面是小編爲大家整理的高三化學考試必考知識點總結，希望對大家有所幫助。
高三化學考試必考知識點總結1
一、水參與的氧化還原反應
1、水作氧化劑
(1)水與鈉、其它鹼金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應鹼 (2)水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵) (3)水與碳在高溫下反應生成“水煤氣” (4)鋁與強鹼溶液反應
2、水作還原劑：水與F2的反應
3、水既做氧化劑又做還原劑：水電解 水電解
4、水既不作氧化劑也不作還原劑 (1)水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸 (2)水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣 (3)水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮 二、水參與的非氧化還原反應
1、水合、水化
(1)水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)
(2)水與氧化鈉、氧化鈣等鹼性氧化物化合成鹼。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)
(3)氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業酒精用生石灰吸水然後蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇
2、水解
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解
3、名稱中帶“水”的物質
(1)與氫的同位素或氧的價態有關的.“水”
蒸餾水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、雙氧水—H2O2
(2)水溶液
氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)
氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)
滷水—常指海水曬鹽後的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)
生理鹽水—0.9%的NaCl溶液
(3)其它水銀—Hg、水晶--SiO2、水煤氣—CO和H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液
高三化學考試必考知識點總結2
一、三號
(一)、元素符號
1、書寫原則：採用拉丁文的第一個字母
第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫。
2、意義：
(1)表示一種元素
(2)表示這種元素的一個原子
(3)有的還可表示一種物質
例如：N表示的意義：(1)表示氮元素、(2)表示一個氮原子(3
Fe表示的意義：(1)表示鐵元素、(2)表示一個鐵原子、(3)表示鐵這種物質注：在元素符號前面有係數只能表示微觀意義，即表示幾個某原子
如2Cu表示兩個銅原子
新的發現：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符號表示兩種意義外，剩餘的固態非金屬元素、稀有氣體元素、金屬元素的元素符號表示的意義有三種。
二、離子符號
意義:(1)表示一個某離子
(2)表示一個某離子帶了幾個單位的正(負)電荷
1、Mg2+(1)一個鎂離子(2)一個鎂離子帶了兩個單位的正電荷
2、2Mg2+：兩個鎂離子
注：在離子符號前面有係數表示幾個某離子。
三、化合價符號
(一)、識記常見元素和原子團的化合價
氫正一，氧負二，單質零，金正非負和爲零
一價鉀鈉銨氫銀，二價氧銅鈣鎂鋇鋅，
三鋁四硅五價磷，二、三鐵，二、四碳，
二、四、六硫都齊全，銅汞二價最常見
氫氧硝酸根負一價，硫酸碳酸根負二價。
(二)、化合價法則：在化合物中，各元素的正負化合價的代數和爲0。
注：在單質中元素的'化合價爲0。
(三)、根據化合價寫化學式;已知化學式求化合價。
(四)、離子符號與化合價符號在書寫上有什麼異同點?
相同點:(1)元素符號相同
(2)數值、正負相同
不同點:(1)書寫位置不同
(2)數值與正負順序不同
(3)“1”的省留不同
化學符號周圍數字表示的意義。
(1)係數：表示粒子個數
(2)右下角的數字：表示一個分子中所含某原子的個數
(3)右上角的數字：一個某離子帶了幾個單位的某電荷。
(4)元素正上方的數字：表示某元素的化合價
高三化學考試必考知識點總結3
1.紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在鹼性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕紅)、紅磷(暗紅)、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血紅)
2.橙色：溴水及溴的有機溶液(視溶液濃度不同，顏色由黃——橙)
3.黃色
(1)淡黃色：硫單質、過氧化鈉、溴化銀、TNT、實驗製得的不純硝基苯、
(2)黃色：碘化銀、黃鐵礦(FeS2)、工業鹽酸(含Fe3+)、久置的濃硝酸(含NO2)
(3)棕黃：FeCl3溶液、碘水(黃棕→褐色)
4.棕色：固體FeCl3、CuCl2(銅與氯氣生成棕色煙)、NO2氣(紅棕)、溴蒸氣(紅棕)
5.褐色：碘酒、氫氧化鐵(紅褐色)、剛製得的溴苯(溶有Br2)
6.綠色：氯化銅溶液(藍綠色)、鹼式碳酸銅(俗稱銅綠)、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體(淺綠)、氯氣或氯水(黃綠色)
7.藍色：膽礬、氫氧化銅沉澱、澱粉遇碘、石蕊遇鹼性溶液、硫酸銅溶液
8.紫色：高錳酸鉀溶液(紫紅)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫紅)、碘蒸氣
有色物質的溶液爲什麼會有顏色?
從光學角度,是說溶液對某一種或幾種顏色的光的吸收能力很弱,而其餘的`可見光都被溶液吸收,因此我們看到的溶液的顏色就是除掉被吸收的光後剩下的光的混合顏色.比如說硫酸銅溶液,就是將除藍光以外所有光都吸收了,只剩下藍色光,所以我們看到硫酸銅溶液是藍色的。
另外,從物質角度考慮,對於離子型的溶液(如硫酸銅溶液),是溶液中的某些離子(如硫酸銅溶液中的水合銅離子)的d軌道能級分裂成高、低兩部分,而這兩部分的能量之差恰好爲某種顏色光的能量(如硫酸銅溶液中,水合銅離子3d軌道的分裂能恰好爲某種藍色光的能量).在這種情況下,當高能軌道上的某個電子躍遷到低能軌道上時,釋放的能量便將以這種顏色的光的形式釋放。
高三化學考試必考知識點總結4
一、有關阿伏加德羅常數的6個易錯點
1.條件：考查氣體時經常給的條件爲非標準狀況，如常溫常壓下等。
2.物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下爲非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。
3.物質結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及惰性氣體He等單原子分子，Cl2等雙原子分子，以及O3、P4等。
4.電離、水解：考查電解質溶液中粒子數目或濃度時常設置弱電解質的電離、鹽類水解方面的陷阱。
5.一些物質中的化學鍵數目：如SiO2、Si、CH4、P4等。 6.摩爾質量：特殊物質如D2O等。
二、離子共存應注意的5個易錯點
1.分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、鹼性都能大量共存等限定問法。
2.在無色透明溶液中，不能含有有顏色的離子，注意“透明”並不是“無色”。
3.如因發生氧化還原反應而不能共存、因發生複分解反應而不能共存等。
4.限定幾種已存在的離子，判斷其他離子能否共存。
5.注意溶液的酸鹼性，如通過酸鹼指示劑或pH限定溶液酸鹼性、通過水的電離知識限定溶液酸鹼性或與某些物質反應來限定溶液的酸鹼性等。
三、有關氧化還原反應的5個易錯點
1.含有高價態元素的'化合物不一定有強氧化性，如稀硫酸爲非氧化性酸。
2.在氧化還原反應中一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如歧化反應。
3.得電子難的元素不一定易失電子，如碳元素、稀有氣體等。
4.元素由化合態變爲遊離態不一定是被氧化，有可能被還原。 5.硝酸根離子只有在酸性條件下才有氧化性，而次氯酸根離子無論在酸性還是在鹼性條件下都有氧化性。
四、有關元素週期表的6個易錯點
1.元素週期表第18列是0族而不是ⅧA族，第8、9、10列爲Ⅷ族，而不是ⅧB族。
2.ⅠA族元素不等同於鹼金屬元素，氫元素不屬於鹼金屬元素。
3.一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反。
4.電子層數多的微粒半徑不一定大，Li的原子半徑大於Cl的。
5.並非所有主族元素的正價都等於該元素所在的主族序數，如F沒有正價。
6.活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間不一定形成離子鍵，如AlCl3是共價化合物。
五、有關化學反應與能量的2個易錯點
1.比較反應熱大小時要注意反應熱的數值和符號。
2.反應熱的單位kJ/mol中的/mol是指該化學反應整個體系(即指“每摩爾化學反應”)，不是指該反應中的某種物質。